初中化学元素周期表知识归纳

  在初中化学学习中,化学元素及周期表,是整个化学学习的基础,也是中考的重点,这个知识点是我们每一个学生都必须要掌握好的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识,希望对大家有用!

  初中化学元素周期表

  1. 元素周期表的结构

  (1)周期

周期

短周期

长周期

对应行数

1

2

3

4

5

6

7

所含元素种数

2

8

8

18

18

32

32(排满时)

每周期0族元素原子序数

2

10

18

36

54

86

118

  2.几种关系

  (1)电子层数=周期数

  (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

  (3)质子数=原子序数

  (4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用

  注意:O无最高正价,F无正价

  3.元素周期表中之最

  原子半径最小的原子:H

  单质质量最轻的元素:H

  宇宙中含量最多的元素:H

  最不活泼的元素:He

  最轻的金属单质:Li

  形成化合物最多的元素:C

  含H质量分数最高的气态氢化物:CH4

  空气中含量最多的元素:N

  地壳中含量最高的元素:O,其次是Si

  地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe

  非金属性最强的元素:F

  金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)

  与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)

  与水反应最剧烈的非金属单质:F2

  最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4

  最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)

  所含元素种类最多的族:ⅢB

  常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg

  初三化学知识重点

  一、元素、核素、同位素

元素

同位素

核素

概念

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素

具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子

对象

宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态

微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类

微观概念,指元素的具体的某种原子

特征

以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现

同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变

具有真实的质量,不同核素的质量不相同

决定因素

质子数

质子数和中子数

质子数和中子数

  二、原子核外电子排布规律

  1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的.不同是分层排布的,其主要规律是:

  核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。

  2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

  3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

  4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。

  注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。

  三比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法

本质

原子越易失电子、金属性越强

1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。

3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。

4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。

5.置换反应:若xn++y=x+ym+,则y比x金属性强。

本质

原子越易得电子,非金属性越强。

1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性就越强。

2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。

3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。

4.置换反应:若An-+B=Bm-+A,则B比A非金属性强。

5.与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,对应元素的非金属性越强

  初三化学考点知识

  氧气的实验室制法

  1.药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

  2.反应的原理:(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

  3.实验装置

  4.收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

  5.操作步骤:

  查:检查装置的气密性。

  装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

  定:将试管固定在铁架台上

  点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

  收:用排水法收集氧气

  离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。

  熄:熄灭酒精灯。

  6.检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

  7.验满方法:

  (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。

  (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

  8.注意事项:

  (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

  (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。

  (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。

  (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

  (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

  (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

  (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

  (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

  (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片

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