高中热化学知识点总结

  高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要,大家一定要认真掌握。以下是高中热化学知识点总结,欢迎阅读。

  一.反应热焓变

  1.反应热通常情况下的反应热即焓变,用ΔH表示,单位___。

  旧键的断裂___能量;新键的形成___能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:__者>__者;放热反应:__者<__者。

  2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系

  放出热量吸收热量

  前者为反应

  3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量)

  ?H=E(的键能总和)-E(的键能总和)

  4.常见放热反应和吸热反应

  ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②

  5.反应热的测量仪器叫量热计

  二.热化学方程式及其书写

  1.热化学方程式是指。

  既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。

  2.书写注意事项:

  ⑴应注明反应物和生成物的状态;固体(),液体(),气体();不用↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。

  ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。

  如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

  H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

  ⑷△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表,“-”

  代表。△H的单位是:或。

  ⑸热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。

  三.燃烧热和中和热

  1.燃烧热是指kJ/mol。

  几个注意点:

  ①研究条件:25℃,101kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1mol

  ④在没有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)

  2.中和热是。

  中和热的表示:(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

  弱酸、弱碱电离时要吸热,△H>—57.3KJ/mol

  3.中和热的测定

  实验原理:△H=-4.18m(t2?t1)

  n(H2O)?10KJ/mol-3

  实验用品:

  实验步骤:⑴准备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、测温);⑷混合(测温);⑸

  计算,分析误差。

  四.盖斯定律:

  对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说,化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关,而与具体的`反应进行的途径无关。

  五.能源

  百年时间,但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。

  新能源有等,这些新能源的特点是。

  思考:把下列14种能源按要求填入下表,并指出哪些是不可再生能源。

  煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电

  II.突破重难点

  重难点1.化学反应中的能量变化、焓变

  

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